是的。
硫酸的吸水性是物理性質嗎1
一、吸水性
⒈吸水性是把晶體中以水分子的形式存在的水去掉。
⒉濃硫酸吸水即發生了物理變化也發生了化學變化,但沒有改變晶體的化學成分,所以濃硫酸的吸水性被歸為濃硫酸的物理性質,是物理變化。
⒊ 濃硫酸不僅能吸收一般的'氣態水(如空氣中的水),而且還能吸收某些結晶水合物(如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水。如:濃硫酸敞開放置會增重;濃硫酸使五水硫酸銅晶體由藍變白。濃硫酸做乾燥劑可以乾燥酸性和中性氣體。
⒋濃硫酸為什麼有吸水性?由於濃硫酸能跟水結合生成不同組成的水合物,H2SO4·H2O,H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等。當降低硫酸溶液的温度時,這些水合物,便以晶體形式析出。
稀釋濃硫酸時會放出大量的熱,正是由於硫酸跟水結合形成水合物時放出的熱量,多於它分子擴散時所吸收的熱量之故。
二、脱水性
⒈脱水性是把物質組成分子中的氧原子和氫原子以水的形式吸收掉。
⒉脱水性是濃硫酸的性質,而非稀硫酸的性質,即濃硫酸有脱水性且脱水性很強。
⒊脱水性是濃硫酸的化學特性,物質被濃硫酸脱水的過程是化學變化的過程,反應時,濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比(2∶1)奪取被脱水物中的氫原子和氧原子。
⒋可被濃硫酸脱水的物質一般為含氫、氧元素的有機物,濃硫酸使有機物脱水通常發生碳化,如蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物,被脱水後生成了黑色的炭(碳化),並會產生二氧化硫。但也有例外,如濃硫酸使甲酸脱水生成一氧化碳。
硫酸的吸水性是物理性質嗎2
1,物理性質
濃硫酸是一種無色、無味、粘稠的油狀液體,密度大,沸點高,難揮發,與水任意比互溶。
2,化學性質
稀硫酸具有酸的通性(與酸鹼指示劑作用,與活潑金屬,金屬氧化物,鹼及某些鹽反應)
濃硫酸的特性:
(1)吸水性
實驗:在點滴板中放入少量膽礬,再加入少量濃硫酸
現象: 固體由藍色變為灰白色,溶液仍為無色。
結論:濃硫酸具有吸水性,濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體的'結晶水,故
常用做乾燥劑
(2)脱水性
實驗:把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上
現象:滴有濃硫酸的濾紙炭化變黑。
結論:濃硫酸具有脱水性,濃硫酸能把有機物中的氧、氫元素按水的組成比脱去,留下黑色的炭(有機物被碳化)
吸水性是指濃硫酸直接與水分子結合吸收現成的水; 脱水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脱去反應生成水,所以濃硫酸具有強烈的腐蝕性。
(3)氧化性
實驗:在試管中放入一塊銅片,加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗放出的氣體,把反應後的溶液倒在水中稀釋。
現象:加熱能反應,產生的氣體能使濕潤的品紅試紙褪色,溶液稀釋後呈藍色。
結論:濃硫酸具有強氧化性,與金屬的反應:除Au、Pt以外的絕大多數金屬都能與濃硫酸作用。
Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2+2H2O(反應條件為加熱)
該反應中濃硫酸體現了氧化性和酸性。
注意:常温下,鐵、鋁在濃硫酸中會在表面形成緻密的氧化物保護膜(鈍化),阻礙反應的進一步進行。因此,可用鐵、鋁製容器裝盛冷的濃硫酸。
硫酸的吸水性是物理性質嗎3
硫酸是純淨物還是混合物
硫酸是純淨物。稀硫酸、濃硫酸或硫酸溶液就是混合物。純硫酸一般為無色油狀液體,密度1.84g/cm,沸點337℃,能與水以任意比例互溶。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸,能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性,可用作脱水劑,碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。
硫酸的性質有哪些
硫酸的物理性質:
1、純硫酸一般為無色油狀液體;
2、密度1.84g/cm;
3、沸點337℃;
4、能與水以任意比例互溶,同時放出大量的熱,使水沸騰;
5、硫酸的熔點是10.371℃,加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。
硫酸的化學性質:
具有腐蝕性。
1、腐蝕性:可與多數金屬(比銅活潑)和絕大多數金屬氧化物反應,生成相應的硫酸鹽和水;
2、能與指示劑作用,使紫色石蕊試液變紅,使無色酚酞試液不變色。
3、可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水;
4、可與氫前金屬在一定條件下反應,生成相應的硫酸鹽和氫氣;
5、可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應,生成相應的硫酸鹽和弱酸;
硫酸的應用
用於冶金工業和金屬加工在冶金工業部門,特別是有色金屬的生產過程需要使用硫酸。例如用電解法精煉銅、鋅、鎘、鎳時,電解液就需要使用硫酸,某些貴金屬的.精煉,也需要硫酸來溶解去夾雜的其他金屬。
在鋼鐵工業中進行冷軋、冷拔及衝壓加工之前,都必須用硫酸清除鋼鐵表面的氧化鐵。在軋製薄板、冷拔無縫鋼管和其他質量要求較高的鋼材,都必須每軋一次用硫酸洗滌一次。另外,有縫鋼管、薄鐵皮、鐵絲等在進行鍍鋅之前,都要經過用硫酸進行酸洗。